paládium- vzácny nerast, ušľachtilý kov skupiny platiny, striebornej farby, na vzduchu sa nefarbí. Objavil anglický chemik a mineralóg W.H. Wollaston, ktorý v roku 1803 objavil paládium v ​​natívnej platine, kujné a kujné. Lepšie taviteľné v porovnaní s platinou, ľahko sa valcuje a ťahá do drôtu. Teplota topenia 1552 °C. Paramagnetické. Rozpustíme v HNO 3, v horúcom koncentrovanom Н 2 SO 4 a aqua regia. Paládium má mimoriadne vysokú afinitu k vodíku, vo forme prášku dokáže absorbovať objem vodíka 900-násobok objemu samotného kovu. V porovnaní s inými platinovými kovmi je menej odolný voči oxidačným činidlám.

Pozri tiež:

ŠTRUKTÚRA

Paládium je strieborno-biely prechodný kov s plošne centrovanou kubickou mriežkou typu Cu (a = 0,38902 nm; Z = 4; priestorová grupa Fm3m). Základnou bunkou plošne centrovanej kubickej mriežky je kocka s hranou a. Vo vrcholoch kocky je 8 atómov. Okrem toho je v strede každej zo 6 plôch jeden atóm.

VLASTNOSTI

Paládium je plastické, mikroaditíva niklu, kobaltu, ródia alebo ruténia zlepšujú mechanické vlastnosti Pd, zvyšujú tvrdosť.

Nerozpustný vo vode; hustota - 12,02 (20 ° C, g / cm3); za zvláštnych podmienok tvorí koloidné paládium a paládiovú čerň. Zo všetkých kovov platinovej skupiny má paládium najnižšiu teplotu topenia.Teplota topenia je 1554 °C (v niektorých zdrojoch 1552 °C); bod varu cca 2940 °C. Teplo topenia - 37,8 cal / g; špecifické teplo pri 20 ° C - 0,0586 cal / (g · deg); špecifický elektrický odpor pri 25 ° C - 9,96 μOhm / cm; tepelná vodivosť - 0,161 cal / (cm · sec · deg). Paramagnet, teda zmagnetizovaný vo vonkajšom magnetickom poli v smere tohto poľa.

Vo svojej čistej forme má paládium krásnu strieborno-bielu farbu. Rovnako ako u všetkých drahých kovov sa jeho farba v priebehu času nemení.

Čisté paládium je pomerne mäkký kov. Jeho tvrdosť je 373 MPa Brinell, čo zhruba zodpovedá tvrdosti platiny (392 MPa) a prevyšuje tvrdosť zlata a striebra (245 MPa). Tvrdosť čistého paládia sa zvyšuje kovaním alebo valcovaním za studena. Pri žíhaní tvrdosť opäť klesá. Nie je možné použiť čisté paládium šperky, budú mimoriadne citlivé na mechanické namáhanie. Avšak pridanie malých množstiev iných kovov do paládia, najmä niklu alebo ruténia, výrazne zvyšuje jeho tvrdosť. Napríklad na výrobu šperkov v Európe a Severnej Amerike sa používa paládium 950, t.j. šperk obsahuje 95% čisté paládium. Zvyšných 5% je zvyčajne ruténium alebo meď. V Rusku sa na výrobu šperkov používajú zliatiny paládia so striebrom a niklom 500 alebo 850 testov, zliatina medi s 850 testami. Odolnosť paládiových šperkov proti opotrebovaniu je približne rovnaká ako u platiny a je vyššia ako u zlatých a strieborných šperkov.

REZERVY A VÝROBA

Geológovia vypočítali, že paládium zaberá 6 % vnútra Zeme. To znamená, že tohto ušľachtilého kovu je v hlbinách dvakrát viac ako zlata. Paládium je izolované z platiny, čo znamená, že sa ťaží v rovnakých ložiskách.
Tie sa nachádzajú na polostrove Kola na Urale. Ložiská pri Norilsku boli nedávno preskúmané. Platina týchto ložísk obsahuje takmer polovicu paládia.
Mimo Ruska sú krajiny Aljaška, Austrália, Kolumbia, Kanada, Afrika známe prítomnosťou cenného kovu. Posledné dve krajiny sú bohaté na niklové rudy. Ich spracovaním vzniká aj paládium. Preto je to Afrika a Kanada, ktoré vedú v ťažbe tohto kovu.
Dodávky paládia vo svete v roku 2007 predstavovali 267 ton (vrátane Ruska - 141 ton, Južnej Afriky - 86 ton, USA a Kanady - 31 ton, ostatné krajiny - 9 ton). Spotreba paládia v roku 2007 bola 107 ton v automobilovom priemysle, 40 ton v elektronickom priemysle a 12 ton v chemickom priemysle.

Paládium sa získava hlavne spracovaním sulfidických rúd niklu, striebra a medi.

ORIGIN

Paládium sa nachádza ako nečistota v mnohých sulfidoch a kremičitanoch ultrabázických a zásaditých hornín. Niektoré uhlie sú obohatené paládiom až na 10 %, zvýšená koncentrácia je pozorovaná v mangánových rudách, vo fosforitoch, v popole rastlín. Obsah paládia je zvýšený v ultrabázických horninách a horninách obsahujúcich sulfidy Cu, Ni a Te. V prírode sa zvyčajne nachádza ako nečistota v natívnej platine, s ktorou tvorí neusporiadaný tuhý roztok; niekedy sa nachádza vo svojich sypačoch vo forme zaoblených zŕn. Spravidla obsahuje nečistoty platiny, irídia, zlata, striebra. Paládium platina obsahuje 19-40% paládia, paládium stanno-platina -17-21%, polyxén - do 6%, feroplatina - do 13%, irídium platina - do 4%. Môže sa vyskytovať aj ako prímes domáceho zlata (napr. v Brazílii sa našla vzácna odroda pôvodného zlata (porpecit) s obsahom 8-11% paládia). Vzniká v zóne oxidácie primárnych zdrojov platiny a priamo v sypačoch v dôsledku hypergénnej premeny platinových minerálov. V železných meteoritoch je až 7,7 gramu na tonu hmoty. paládium v ​​kameni - do 3,5 g.
Keďže aluviálne ložiská prírodného paládia sú veľmi zriedkavé, sulfidové rudy niklu a medi (región Norilsk atď.)

APLIKÁCIA

Paládium sa často používa ako katalyzátor, hlavne pri hydrogenácii tukov a krakovaní oleja.Chlorid paládnatý sa používa ako katalyzátor a na detekciu stopových množstiev oxidu uhoľnatého vo vzduchu alebo v zmesiach plynov.

Chlorid paládnatý sa používa pri galvanickom pokovovaní ako aktivačné činidlo pri galvanickom pokovovaní dielektrík - najmä pri ukladaní medi na povrch vrstvených plastov pri výrobe dosiek plošných spojov v elektronike.

Paládium a zliatiny paládia sa používajú v elektronike na povlaky odolné voči sulfidom (výhoda oproti striebru).
Najmä paládium sa neustále používa na výrobu vysoko presných presných odporových reochordov (vojenské a letecké inžinierstvo), a to aj vo forme zliatiny s volfrámom (napríklad PDV-20M). Použitie v týchto jednotkách je spôsobené vysokou odolnosťou paládia proti opotrebovaniu, čo je ideálne pre jeho použitie v kontaktných skupinách. Mimochodom, paládiové drôtené reochordy boli široko používané v civilnom vybavení a paládium vo svojej čistej forme sa používalo v kontaktoch stupňových spínačov riadiacich záznamníkov, v kontaktoch a reťazcoch ISS (viacnásobné súradnicové konektory) ATCK (automatická telefónna ústredňa). súradnicové stanice) vyrobené v rokoch 1982 až 1987 ZSSR.
Paládium je tiež súčasťou keramických kondenzátorov (typ KM), s vysokou teplotnou stabilitou kapacity vo vysokofrekvenčnom rozhlasovom vysielaní, rádiovej komunikácii a televíznych zariadeniach.

V zliatinách používaných v šperkoch (napríklad na získanie zliatiny zlata a paládia - tzv. "biele zlato"). Paládium už v malej koncentrácii v zliatine (asi 1%) mení farbu zliatiny na báze zlata zo žltej na striebristo-bielu. Hlavné zliatiny paládia so striebrom používané v šperkárstve majú rýdzosť 500 a 850 v striebre (keďže sú technologicky najpokročilejšie v mechanickom spracovaní a dekorácii). Limitovaná edícia pamätných mincí je niekedy razená z paládia.

Paládium a jeho zliatiny sa používajú na výrobu lekárskych nástrojov, častí kardiostimulátorov a zubných protéz;
V niektorých krajinách sa na získanie cytostatických liekov používa malé množstvo paládia – vo forme komplexných zlúčenín, podobne ako cis-platina.

Paládium - Pd

KLASIFIKÁCIA

Strunz (8. vydanie)	1 / A.14-20
Nickel-Strunz (10. vydanie)	1.AF.10
Dana (7. vydanie)	1.2.1.4
Dana (8. vydanie)	1.2.1.4
Ahoj, CIM Ref	1.66

Viete, čo je biele zlato? Ide o zliatinu zlata s malé množstvo paládium.

Kedysi sme hovorili o nikle, ale teraz je príbeh o paládiu nemenej zaujímavým a perspektívnym kovom.

Paládium je chemický prvok s atómovým číslom 46 v periodickej tabuľke, označený symbolom Pd (lat. Palladium)

Paládium objavil anglický chemik William Wollaston v roku 1803. Wollaston ho izoloval z platinovej rudy privezenej z Južnej Ameriky. Názov kovu pochádza z názvu asteroidu Pallas, ktorý objavil nemecký astronóm Olbergst v roku 1802. Asteroid je pomenovaný po Pallas (Pallas Athena alebo jej priateľ Pallas) zo starovekej gréckej mytológie.

Vizuálne sa paládium podobá skôr striebru ako platine. Toto je jeho tajomstvo. Má atraktívny vzhľad s rovnomerným, očarujúcim leskom. Je to estetický a „správny“ kov. Paládium sa ľahko leští, nekazí sa ani nekoroduje. Drahokamy v paládiovom ráme vyzerajú pôsobivo a dôstojne. Paládium je najľahší z platinových prvkov. A to je tiež jedna z jeho výhod ako šperkového kovu.

Paládium (ako platina) je vzácnejší kov ako zlato. Ročne sa vyťaží asi 200 ton paládia a 2500 ton zlata Paládium je oveľa ľahšie ako platina a svojou hmotnosťou sa podobá zlatu. Paládium 950 nespôsobuje žiadne alergické reakcie. biela farba paládium je prírodné, t.j. nevyplýva z povlakov alebo zliatin.

Paládium je identické s platinou vo farbe, sile, čistote, kráse a lesku, ale stojí menej.

V zliatinách používaných v klenotníctve (napríklad na získanie zliatiny zlata a paládia - takzvané "biele zlato") môže paládium, dokonca aj v nepatrnom množstve (1%), dramaticky zmeniť farbu zlata na striebristo- biely. V zahraničí sú obľúbené hodinky v púzdrach z bieleho zlata. Hlavné zliatiny paládia a striebra v šperkoch majú rýdzosť 500 a 850 (najtechnologickejšie a najatraktívnejšie).

Keď sa k titánu alebo chrómovej oceli pridá paládium, ich vysoká odolnosť proti korózii je takmer absolútna. Šperky vyrobené z nich, podobne ako platina, sú praktické a odolné. Okrem štandardných paládiových zliatin sa pri výrobe šperkov niekedy používajú dekoratívne zlúčeniny paládia s indiom, ktoré tvoria široký farebná škála od zlatej po fialovú. Výrobky z nich sú zatiaľ veľmi vzácne.

Vyhrievané paládium je dobre kované a zvárané. A pri izbovej teplote je mäkký a ľahko sa spracováva.

ZÍSKAVANIE

Wollaston musel extrahovať paládium zo surovej platiny, náhodne vyťaženej pri preplachovaní zlatonosných pieskov vo vzdialenej Kolumbii. Kým obilie natívna platina boli jediným známym minerálom, ktorý obsahoval paládium. V súčasnosti je známych asi 30 minerálov, ktoré obsahujú tento prvok.

Rovnako ako všetky kovy platinovej skupiny, paládium nie je široko používané. Aj keď s čím porovnávať. Odhaduje sa, že v zemská kôra je to asi dvakrát toľko ako zlato. Najväčšie aluviálne ložiská platinových kovov, a teda aj paládia, sa nachádzajú u nás (Ural), Kolumbia, Aljaška a Austrália. Malé množstvá paládia sa často nachádzajú v zlatonosných pieskoch.

Ale hlavným dodávateľom tohto kovu boli ložiská niklových a sulfidových rúd medi. A, samozrejme, spracovaním takýchto rúd sa ako vedľajší produkt získava vzácne paládium. Obrovské ložiská takýchto rúd sa našli v Transvaale (Afrika) a Kanade.

Najbohatšie ložiská medenoniklových rúd v Arktíde (Norilsk, Talnakh) preskúmané v posledných desaťročiach otvorili veľké možnosti pre ďalšie zvyšovanie produkcie platinových kovov, predovšetkým paládia. Koniec koncov, jeho obsah v takýchto rudách je trikrát väčší ako obsah samotnej platiny, nehovoriac o zvyšku jej satelitov.

Najväčším svetovým producentom paládia je OJSC MMC Norilsk Nickel.

APLIKÁCIA

Katalyzátory

Paládium sa často používa ako katalyzátor, hlavne pri hydrogenácii tukov a krakovaní oleja, chlorid paládnatý sa používa ako katalyzátor a na detekciu stopových množstiev oxidu uhoľnatého vo vzduchu alebo v zmesiach plynov.

Oxid uhoľnatý CO sa z nejakého dôvodu nazýva oxid uhoľnatý, nemá farbu, chuť ani vôňu. Prítomnosť CO vo vzduchu môžete určiť pomocou kúska papiera navlhčeného roztokom chloridu paládnatého. Je to hlásič odolný voči poruchám; Akonáhle obsah CO vo vzduchu prekročí povolenú úroveň (0,02 mg / l), papier sčernie - PdCl2 sa zredukuje na paládiovú čiernu.

Dopyt na trhu po paládiu generuje najmä automobilový priemysel, as paládium sa používa v automobilových katalyzátoroch.

Čistenie vodíkom

Pretože vodík veľmi dobre difunduje cez paládium, paládium sa používa na hĺbkové čistenie vodík. Paládium je tiež schopné mimoriadne efektívneho reverzibilného skladovania vodíka. Aby sa ušetrilo drahé paládium pri výrobe membrán na čistenie vodíka a separáciu izotopov vodíka, boli vyvinuté jeho zliatiny s inými kovmi (najúčinnejšia a najhospodárnejšia zliatina paládia s ytriom).

Galvanické pokovovanie

Chlorid paládnatý sa používa ako aktivačné činidlo pri galvanickom pokovovaní dielektrík - najmä pri ukladaní medi na povrch laminovaných plastov pri výrobe dosiek plošných spojov v elektronike.

Elektrické kontakty

Paládium a zliatiny paládia sa používajú v elektronike na povlaky odolné voči sulfidom. A tiež paládium je súčasťou keramických kondenzátorov s vysokou teplotnou stabilitou kapacity.

Iné použitia kovového paládia

Paládium sa používa na výrobu špeciálneho chemického skla, častí odolných voči korózii pre vysoko presné meracie prístroje.

Paládium a jeho zliatiny sa používajú na výrobu lekárskych nástrojov, častí kardiostimulátorov, zubných protéz a niektorých liekov.

Určité množstvo paládia sa spotrebuje na výrobu chemických zariadení na výrobu kyseliny fluorovodíkovej (nádoby, destilačné nádoby, časti čerpadiel, retorty).

Lieky

V niektorých krajinách sa malé množstvá paládia používajú na výrobu cytotoxických liekov.

Ukazovatele výroby a spotreby

Dodávky paládia vo svete v roku 2007 predstavovali 267 ton (vrátane Ruska - 141 ton, Južnej Afriky - 86 ton, USA a Kanady - 31 ton, ostatné krajiny - 9 ton). Spotreba paládia v roku 2007 bola 107 ton v automobilovom priemysle, 40 ton v elektronickom priemysle a 12 ton v chemickom priemysle.

A ešte jedna veľmi cenná vlastnosť

Touto vlastnosťou je relatívna lacnosť paládia, vďaka čomu je možno najsľubnejším zo všetkých platinových kovov. Už pridanie paládia zlacňuje niektoré zliatiny, napríklad jednu zo zliatin na výrobu zubných protéz (obsahuje aj meď, striebro, zlato a platinu). A skutočnosť, že paládium sa stalo najdostupnejším z platinových kovov, otvára čoraz širšiu cestu k technológii.

Dávno sú preč časy, keď sa paládium extrahovalo v minimálnom množstve iba zo surovej platiny. Teraz sa vyrába v desiatkach ton ročne a stále viac nahrádza platinu všade, kde sa dá.

Pomenovaný po Wollastonovi

Medzi insígniami, ktoré označujú diela vynikajúcich vedcov sveta, je medaila Wollaston, vyrobená z čistého paládia. Bola založená takmer pred 150 rokmi Geologickou spoločnosťou v Londýne a prvýkrát bola razená v zlate; potom v roku 1846 slávny metalurg Johnson extrahoval čisté paládium z brazílskeho paládiového zlata, ktoré bolo určené výlučne na výrobu tejto medaily.

Medzi držiteľmi Wollastonovej medaily je aj Charles Darwin. V roku 1943 bola medaila udelená akademikovi Alexandrovi Evgenievichovi Fersmanovi za vynikajúci mineralogický a geochemický výskum. Teraz je táto medaila uložená v Štátnom historickom múzeu.

paládium (Pd)
Vlastnosti atómu
Termodynamické vlastnosti jednoduchej látky

Väčšina ľudí si predstaví zlato, platinu a podobne, keď sa povie „drahé kovy“. Na ďalších predstaviteľov tejto skupiny si málokto pamätá. Medzi takéto nezaslúžene zabudnuté drahé kovy patrí prvok paládium. Napriek jeho výrazne nižšej popularite ako jeho „bratia“ sa používa v mnohých odvetviach a má veľmi zaujímavé vlastnosti.

História a mená objavov

Titul objaviteľ paládia patrí Williamovi Hydeovi Wollastonovi. V roku 1803 sa tomuto anglickému chemikovi podarilo izolovať nový prvok z juhoamerickej platinovej rudy. Skúsenosť, počas ktorej Wollaston získal paládium, pozostávala z niekoľkých fáz:

Chemik pomenoval objavený prvok po Pallasovi, asteroide, ktorý objavil nemecký astronóm rok pred Wollastonovým objavom. Asteroid zase dostal svoje meno od starogréckej bohyne Atény Pallas.

Podľa legendy spadol z neba obraz bohyne, nazývanej paládium. Akonáhle bol v hradbách Tróje, tento talizman ho urobil nezničiteľným. Ale potom, čo bol paládiový amulet ukradnutý, veľké kráľovstvo padlo.

Charakteristika a vlastnosti

V periodickej tabuľke má paládium číslo 46 v desiatej skupine (vertikálne) medzi niklom a platinou a v piatej perióde (horizontálne) medzi ródiom a striebrom. Akceptované označenie tohto ušľachtilého kovu je Pd, odvodené od latinského názvu Palladium.

Fyzikálne parametre

Tento vzácny prvok patrí medzi prechodné kovy a zároveň patrí do platinovej skupiny kovov, nazývaných aj ľahké platinoidy. Je známe, ako paládium vyzerá vo forme jednoduchej látky - za normálnych podmienok sú to strieborno-biele a veľmi ťažké kryštály, ktoré sa vyznačujú:

• viskozita;
• kujnosť;
• mäkkosť;
• plasticita.

Kryštalická mriežka čistej látky je kubický systém s plošne centrovanou štruktúrou medeného typu. Schopnosť zlepšiť mechanické vlastnosti paládia majú:

• kobalt;
• nikel;
• ródium;
• ruténium.

Najmä mikroprídavky týchto prvkov výrazne zvyšujú tvrdosť látky. Medzi fyzikálnymi vlastnosťami je potrebné poznamenať hustotu paládia - za normálnych podmienok je to 12 g / cm3. Podľa tohto ukazovateľa je prvok oveľa bližšie k striebru ako k jeho "relatívnej" platine - hustota striebra je 10,5 g / cm3, zatiaľ čo platina dosahuje 21 g / cm3.

Ako je známe, špecifická hmotnosť kovov sa rovná ich hustote. Látka má teda z hľadiska tohto ukazovateľa bližšie k striebru ako k platine. Ak na porovnanie vezmeme rovnaké šperky vyrobené z paládia a platiny, platina bude výrazne ťažšia.

V pokračovaní témy hmotnosti stojí za zmienku molárna (atómová) hmotnosť - je to 106,42 g / mol alebo daltonov. Polomer atómu je 137 pikometrov a kovalentný polomer dosahuje 128 pikometrov.

Paládium je jedinečná látka. Je to jediný zo všetkých existujúcich chemických prvkov, ktorého vonkajší elektrónový obal je naplnený na limit alebo maximum. Vonkajšia dráha atómu tohto kovu obsahuje 18 elektrónov.

Nie je možné rozpustiť látku vo vode. Vyznačuje sa tiež poriadnou mierou žiaruvzdornosti – bod topenia paládia je 1554 stupňov Celzia. Teplota potrebná na varenie dosahuje 2940 C. Keď sa vytvoria špeciálne podmienky, látka sa môže transformovať:

• do mobilného paládia;
• na koloidné paládium.

Tento vzácny kov je paramagnetický, pretože má pozitívnu magnetickú citlivosť. Hodnota elektronegativity na Paulingovej stupnici je 2,20.

Chemické vlastnosti

Titul najreaktívnejšieho platinového kovu patrí paládiu. Nereaguje:

• s vodou;
• roztok nitridu vodíka alebo amoniaku;
• zriedené kyseliny a zásady.

Ale na druhej strane je schopný reagovať s horúcimi koncentrátmi kyseliny dusičnej a sírovej, čo odlišuje paládium od všetkých ostatných kovov platinovej skupiny. Pri izbovej teplote začína reakcia látky:

• s vlhkým brómom a chlórom;
• s aqua regia.

Pri fúzii s hydrogénsíranom draselným začína paládium oxidačný proces. Je tiež možná interakcia s roztaveným peroxidom sodným. Zahrievanie je hlavnou podmienkou chemickej reakcie s mnohými prvkami, vrátane:

• kremík;
• arzén;
• selén;
• síra;
• telúr;
• fluór.

Pri kontakte so vzduchom počas zahrievania v rozsahu teplôt 300-850 stupňov sa svetlostrieborný kov otupí, pretože sa na jeho povrchu vytvorí oxidový film. Pri teplotách pod 300 C zostáva kov stabilný, nad 850 C sa predtým vytvorený film rozkladá.

Izotopy a expozícia človeka

Chémia u mnohých ľudí vyvoláva negatívne asociácie, preto je užitočné zamerať sa na to, či má kov škodlivý účinok na človeka alebo je bezpečný.

Prírodný prvok vytvorený prírodou je tvorený šiestimi izotopmi:

• 106Pd (27,34 %);
• 108Pd (25,46 %);
• 105Pd (22,34 %);
• 110Pd (11,72 %);
• 104Pd (11,14 %);
• 102Pd (1 %).

Izotopy sú stabilné, takže prírodné paládium je neškodné. Existuje však aj odroda vytvorená umelými prostriedkami. Je to 107Pd, najdlhšie žijúci izotop prvku. Je rádioaktívny, a preto nebezpečný. Jeho polčas rozpadu je viac ako sedem miliónov rokov.

Väčšina izotopov je prírodného pôvodu. Ale veľa z nich vzniká aj v reaktoroch pri štiepení jadier plutónia a uránu. K tvorbe paládia týmto spôsobom dochádza postupne. Moderné jadrové zariadenia obsahujú asi 1,5 kg paládia na 1 tonu jadrového paliva (za predpokladu 3 % miery vyhorenia).

Byť v prírodných podmienkach

• nuget (allopaládium);
• minerály intermetalického typu (stannopalladinit, paládium platina atď.);
• rôzne zlúčeniny (braggit, palladinit atď.).

Veda pozná asi tri desiatky druhov paládiových minerálov. Tento prvok často pôsobí ako doplnok k iným platinovým kovom. Obsah látky v platinoidnej zmesi sa pohybuje od 25-60% (v závislosti od ložiska).

Natívne paládium je extrémne zriedkavé. Svojím spôsobom vonkajší vzhľad je takmer na nerozoznanie od platiny. Okrem paládia obsahujú nugety ďalšie prvky:

• irídium;
• zlato;
• platina;
• striebro.

Podľa Goldschmidtovej geochemickej klasifikácie prvkov patrí paládium (spolu so všetkými ostatnými platinoidmi) medzi siderofily. Inými slovami, má charakteristickú afinitu k železu a je sústredený v zemskom jadre.

Platina a paládium sa ťažia v dvoch typoch ložísk:

• ryžovač;
• domorodý.

Rozdiel medzi týmito odrodami spočíva v spôsobe výroby. V ložiskách typu podložia je kov obsiahnutý v mineráloch. Na takýchto miestach sa extrakcia látky uskutočňuje spracovaním rúd - medi alebo niklu. Paládium sa získava ako vedľajší produkt.

Násypové ložiská sú bývalé primárne ložiská rúd. Už sú vypracované, paládium sa uvoľňuje a má formu nugetov.

Ložiská rýže, kde je možné ťažiť paládium, tvoria asi 2 % celosvetovej produkcie. Najväčšie z nich sa nachádzajú v ruských regiónoch - na Urale a na Ďalekom východe, ako aj v zahraničí:

• v Austrálii;
• Kolumbia;
• Kanada;

Prevažujúcich 98 % vyťaženého paládia sa získava z hlbín zeme práve na ložiskách primárneho typu. Hlavné ťažené rudy sú:

• meď-nikel;
• platina;
• chróm.

Rusko a Južná Afrika majú postavenie popredných krajín z hľadiska objemu svetovej produkcie drahého kovu na takýchto ložiskách. Čestné prvé miesto je obsadené podnikom Norilsk Nickel - predstavuje takmer polovicu objemu svetovej produkcie. A komplex Bushveld (Južná Afrika) vlastní najväčšie zásoby platinoidov na svete.

Spracovanie rúd je hlavnou metódou získavania paládia, ale nie jedinou. Prvok sa získava z recyklovaných materiálov. Tento spôsob výroby predstavuje približne 10 % celkovej svetovej produkcie.

Odvetvia a aplikácie

Pre svoje charakteristické vlastnosti, fyzikálne aj chemické, je prvok paládium široko používaný v elektronickom a chemickom priemysle. Patriť k vzácne kovy spôsobilo použitie látky ako materiálu na šperky.

Treba si uvedomiť, že šperky z čistého paládia sa nedajú nájsť – jednoducho sa nevyrábajú. Tento kov je veľmi mäkký - dá sa ľahko stiahnuť do tenkého drôtu alebo zvinúť do fólie, ale akýkoľvek kovový výrobok bez nečistôt nevydrží ani mierne zaťaženie. Preto sa už vo fáze výroby do materiálu pridávajú malé podiely iných kovov.

Pri rozšírenom používaní paládia zohrala kľúčovú úlohu skutočnosť, že tento prvok je možné spracovať akýmkoľvek spôsobom a použiť v širokej škále foriem, typov atď.

• 70 % - automobilový priemysel;
• 10 % - výroba elektroniky;
• 5% každý (za každého) - chemický priemysel, medicína, investície;
• 5% (spolu) - šperky, razenie mincí atď.

V V poslednej dobe využitie paládia ako investičného objektu získava na popularite. Hodnota tohto ušľachtilého kovu je veľmi vysoká, je zapojený do obchodovania na burze, takže takáto investícia finančných prostriedkov môže byť celkom výnosná.

Nie každý majiteľ paládia však prináša šťastie. Za nadobudnutie, prechovávanie a predaj nezákonnej povahy bude nevyhnutne nasledovať predpokladaný trestný postih - odňatie slobody maximálne na 5 rokov.

V roku 2015 zadržali dôstojníci FSB Omsk, v ktorého garáži bolo uskladnených 1,5 kg katalyzátorov s paládiom v hodnote 2 miliónov rubľov. Kde a ako sa porušovateľovi zákona podarilo získať také množstvo paládiových katalyzátorov, nie je známe, ale toto zaujímavý fakt od moderné dejiny paládium dokazuje, že túžba profitovať nelegálnymi prostriedkami sa skôr či neskôr vráti.

DEFINÍCIA

paládium nachádza sa v piatej perióde VIII skupiny sekundárnej (B) podskupiny periodickej tabuľky.

Vzťahuje sa na prvky d-rodiny. Kovové. Označenie - Pd. Poradové číslo - 46. Relatívne atómová hmotnosť- 106,4 amu

Elektrónová štruktúra atómu paládia

Atóm paládia pozostáva z kladne nabitého jadra (+46), vo vnútri ktorého je 46 protónov a 60 neutrónov a okolo, na piatich dráhach, sa pohybuje 46 elektrónov.

Obr. Schématická štruktúra atómu paládia.

Orbitálne rozloženie elektrónov je nasledovné:

46Pd) 2) 8) 18) 18) 0;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 0 .

Valenčné elektróny atómu paládia sú elektróny umiestnené na 4 d- a 5 s-orbitály. Energetický diagram základného stavu má nasledujúcu formu:

Valenčné elektróny atómu paládia možno charakterizovať súborom štyroch kvantových čísel: n(hlavné kvantum), l(orbitálna), m l(magnetické) a s(točiť):

Podúroveň

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Koľko atómových orbitálov d- je podúroveň vyplnená prvkami s poradovými číslami 43 a 76? Zapíšte si ich elektronické vzorce.
Riešenie	Na podúrovni d je päť orbitálov, z ktorých každý môže súčasne obsahovať 2 elektróny (celkovo 10). Prvky s atómovými číslami 43 a 76 sú technécium (Tc) a osmium (Os). Zapíšme si elektronické konfigurácie ich atómov v základnom stave: 43 Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4 d 5 5 s 2; 76 Os 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 6 6s 2. Všetkých 5 orbitálov 4d podúrovne je vyplnených v atóme technécia, ale nie úplne, rovnako ako v atóme osmia všetkých (5 orbitálov 5d podúrovne).
Odpoveď	5 a 5.