Паладій- рідкісний мінерал, благородний метал платинової групи, сріблястого кольору, що не тьмяніє на повітрі. Відкритий англійським хіміком та мінералогом У.Х. Воластоном, який виявив паладій у самородній платині в 1803 р. Ковкий і тягучий. Більш легкоплавкий порівняно з платиною, легко прокочується та витягується у дріт. Температура плавлення 1552 °С. Парамагнітний. Розчинний в HNO 3 в гарячій концентрованій Н 2 SO 4 і царській горілці. Паладій відрізняється надзвичайно високою спорідненістю до водню, у формі порошку здатний абсорбувати обсяг водню, що у 900 разів перевищує власний обсяг металу. Порівняно з іншими платиновими металами, менш стійкий до дії окислювачів.

Дивіться також:

СТРУКТУРА

Паладій - перехідний метал сріблясто-білого кольору з гранецентрованими кубічними гратами типу Cu (a = 0,38902 нм; Z = 4; просторова група Fm3m). Елементарний осередок гранецентрованих кубічних ґрат є куб з ребром а. На вершинах куба знаходяться 8 атомів. Крім того, в центрі кожної з шести граней знаходиться по одному атому.

ВЛАСТИВОСТІ

Паладій пластичний, мікродобавки нікелю, кобальту, родію або рутенію покращують механічні властивості Pd, підвищують твердість.

У воді нерозчинний; щільність - 12,02 (20 °C, г/см³); в особливих умовах утворює колоїдний паладій та паладієву чернь. З усіх металів платинової групи паладію є легкоплавким. Температура плавлення - 1554 °C (у деяких джерелах 1552 °C); температура кипіння близько 2940 °С. Теплота плавлення – 37,8 кал/г; питома теплоємність при 20 °C - 0,0586 кал/(г·град); питомий електроопір при 25 °C - 9,96 мкОм/см; теплопровідність - 0,161 кал/(см·сек·град). Парамагнетик, тобто, намагнічується у зовнішньому магнітному полі у бік цього поля.

У чистому вигляді паладій має гарний сріблясто-білий колір. Як і у всіх шляхетних металів, його колір не змінюється з часом.

Паладій у чистому вигляді досить м'який метал. Його твердість становить 373 МПа по Брінеллю, що відповідає твердості платини (392 МПа) і перевищує твердість золота і срібла (245 МПа). Твердість чистого паладію зростає при холодній обробці куванням або прокаткою. При відпалі твердість знову зменшується. Чистий паладій не можна використовувати в ювелірні прикраси, вони будуть дуже чутливими до механічних впливів. Однак, додавання до паладію невеликої кількості інших металів, особливо нікелю або рутенію, значно збільшує його твердість. Наприклад, для ювелірних виробів у Європі та Північній Америці використовується паладій 950 проби, тобто. прикраса містить 95% чистого паладію. Інші 5% зазвичай складає рутеній або мідь. У Росії для виготовлення прикрас використовуються сплави паладію зі сріблом та нікелем 500 або 850 проби, сплав з міддю 850 проби. Зносостійкість ювелірних виробів з паладію приблизно дорівнює платиновим і вище, ніж у золотих та срібних виробів.

ЗАПАСИ І ВИБУТОК

Геологи підрахували, що у надрах Землі паладій займає частку 6%. Тобто цього благородного металу в надрах удвічі більше за золото. Паладій виділяють із платини, а значить, і добувають в одних і тих самих родовищах.
Такі розташовані на Кольському півострові, Уралі. Нещодавно розвідані поклади і біля Норильська. У платині цих родовищ майже половина паладію.
За межами Росії, наявністю цінного металу славляться землі Аляски, Австралії, Колумбії, Канади, Африки. Останні дві країни багаті на нікелеві руди. При їх обробці відбувається видобуток паладію. Тому саме Африка та Канада лідирують з видобутку цього металу.
Постачання паладію у світі у 2007 році склали 267 тонн (зокрема Росія – 141 тонна, ПАР – 86 тонн, США та Канада – 31 тонна, інші країни – 9 тонн). Споживання паладію у 2007 році становило в автомобільній промисловості 107 тонн, у виробництві електроніки – 40 тонн, у хімічній промисловості – 12 тонн.

Головним чином, паладій отримують при переробці сульфідних руд нікелю, срібла та міді.

ПОХОДЖЕННЯ

Паладій зустрічається у вигляді домішки у багатьох сульфідах і силікатах ультраосновних та основних порід. Деякі вугілля збагачені паладієм до 10%, підвищена концентрація спостерігається в марганцевих рудах, фосфоритах, в золі рослин. Вміст паладію підвищено в ультраосновних породах та породах, що містять сульфіди Cu, Ni та Te. Зазвичай перебуває у природі як домішки в самородної платині, з якою утворює невпорядкований твердий розчин; іноді зустрічається у її розсипах як обкатаних зерен. Як правило, містить домішки платини, іридію, золота, срібла. У паладистій платині міститься 19-40% паладію, у паладистій станноплатині -17-21%, у поліксені - до 6%, у фероплатині - до 13%, в іридистій платині - до 4%. Може бути також у вигляді домішки до самородного золота (у Бразилії, наприклад, знайдено рідкісний різновид саморідного золота (порпецит), з вмістом 8-11% паладію). Формується у зоні окиснення корінних джерел платини і у розсипах внаслідок гіпергенного перетворення платинових мінералів. У металевих метеоритах на тонну речовини доводиться до 7,7 грн. паладію, в кам'яних - до 3,5 гр.
Оскільки розсипні родовища самородного паладію дуже рідкісні, основною сировиною для його попутного отримання є сульфідні руди нікелю і міді (Норільський р-н та ін.)

ЗАСТОСУВАННЯ

Паладій часто застосовується як каталізатор, в основному, в процесі гідрогенізації жирів і крекінгу нафти. Хлорид паладію використовується як каталізатор і для виявлення мікрокількостей чадного газу в повітрі або газових сумішах.

Хлорид паладію застосовується в гальванотехніці як активуюча речовина при гальванічній металізації діелектриків - зокрема, осадженні міді на поверхню шаруватих пластиків при виробництві друкованих плат в електроніці.

Паладій та сплави паладію використовується в електроніці – для покриттів, стійких до дії сульфідів (перевага перед сріблом).
Зокрема, паладій постійно витрачається для виробництва реохордів прецизійних опорів високої точності (військова та аерокосмічна техніка), у тому числі у вигляді металу з вольфрамом (наприклад, ПДВ-20М). Застосування в цих вузлах обумовлено високою зносостійкістю паладію, що ідеально підходить для використання в контактних групах. До речі, реохорди з паладієвого дроту широко застосовувалися і в апаратурі цивільного призначення, а паладій у чистому вигляді застосовувався в контактах крокових перемикачів контрольно-самописних машин, в контактах і струнах МКС (багаторазових координатних з'єднувачах) АТСК (автоматичних телефонних станцій) 1982 - 1987 роки СРСР.
Паладій входить також до складу керамічних конденсаторів (тип КМ), з високими показниками температурної стабільності ємності у високочастотній апаратурі радіомовлення, радіозв'язку, телебачення.

У сплавах, що використовуються в ювелірній справі (наприклад, для одержання сплаву золото-паладій – так зване «біле золото»). Паладій навіть у невеликій концентрації у сплаві (близько 1 %) змінює колір сплаву на основі золота з жовтого в сріблясто-білий. Основні сплави паладію зі сріблом, що використовуються в ювелірній справі, мають проби 500 та 850 по сріблу (оскільки найбільш технологічні при механічній обробці та декоративні). З паладію іноді карбуються пам'ятні монети обмеженим тиражем.

З паладію та його сплавів виготовляють медичні інструменти, деталі кардіостимуляторів, зубні протези;
У деяких країнах незначна кількість паладію використовується для отримання цитостатичних препаратів у вигляді комплексних сполук, аналогічно цис-платині.

Паладій (англ. Palladium) - Pd

КЛАСИФІКАЦІЯ

Strunz (8-е видання)	1/A.14-20
Nickel-Strunz (десяте видання)	1.AF.10
Dana (7-е видання)	1.2.1.4
Dana (8-е видання)	1.2.1.4
Hey's CIM Ref	1.66

Знаєте, що таке біле золото? Це сплав золота з невеликою кількістюпаладію.

Раніше ми розповідали про нікель, а тепер історія про паладій – не менш цікавий та перспективний метал.

Паладій - хімічний елемент з атомним номером 46 в періодичній системі, що позначається символом Pd (лат. Palladium)

Паладій було відкрито англійським хіміком Вільямом Волластоном 1803 року. Волластон виділив його з платинової руди, привезеної з Південної Америки. Назва металу походить від імені астероїда Паллада, відкритого німецьким астрономом Ольбергстом у 1802 році. Астероїд названий на честь Палади (Афіни Палади або її подруги Палади) з давньогрецької міфології.

Візуально паладій більше схожий на срібло, ніж платину. У цьому його загадка. Він має привабливий зовнішній вигляд, володіючи рівним блиском, що зачаровує. Це естетичний та «коректний» метал. Паладій легко полірується, не тьмяніє і не схильний до корозії. Дорогоцінне камінняу паладієвій оправі виглядають ефектно та гідно. Паладій найлегший із платинових елементів. І це також одна з його переваг як ювелірного металу.

Паладій (як і платина) є рідкісним металом, ніж золото. У рік паладію видобувається близько 200 тонн, а золота - 2500. Паладій набагато легший за платину, за вагою нагадує золото. Паладій 950 проби не викликає жодних алергічних реакцій. Білий колірпаладію є натуральним, тобто. не є результатом покриттів чи сплавів.

Паладій ідентичний платині за кольором, міцністю, чистотою, красою та блиском, проте коштує дешевше.

У сплавах, що використовуються в ювелірній справі (наприклад, для отримання сплаву золото-паладій - т.зв. «біле золото»), паладій навіть у незначній кількості (1%) здатний різко змінити колір золота на сріблясто-білий. За кордоном користуються популярністю годинник у корпусах з білого золота. Основні сплави паладію зі сріблом у ювелірній справі мають пробу 500 та 850 (найбільш технологічні та привабливі).

При додаванні паладію до титану або хромистої сталі їх висока здатність протистояти корозії стає майже абсолютною. Ювелірні вироби з них, як і з платини, практичні та довговічні. Крім стандартних сплавів паладію в ювелірному виробництві іноді використовуються декоративні з'єднання паладію з індиєм, що утворюють широку. колірну гамувід золотистого до бузкового. Поки що вироби з них - велика рідкість.

Розігрітий паладій добре кується та зварюється. Та й за кімнатної температури він м'який і легко обробляється.

ОТРИМАННЯ

Волластону довелося витягувати паладій із сирої платини, попутно здобутої під час промивання золотоносних пісків у далекій Колумбії. На той час зерна саморідної платинибули єдиним відомим людям мінералом, що містив паладій. Наразі відомо близько 30 мінералів, у яких є цей елемент.

Як і всі метали платинової групи, паладій мало поширений. Хоча із чим порівнювати. Підраховано, що в земної корийого приблизно вдвічі більше, ніж золото. Найбільші розсипні родовища платинових металів, а, отже, і паладію, знаходяться в нашій країні (Урал), в Колумбії, на Алясці та в Австралії. Невеликі домішки паладію часто знаходять у золотоносних пісках.

Але головним постачальником цього металу стали родовища сульфідних руд нікелю та міді. І, звичайно, переробляючи такі руди, як побічний продукт витягують дорогоцінний паладій. Великі поклади таких руд знайдено в Трансваалі (Африка) та Канаді.

Розвідані в останні десятиліття найбагатші родовища міднонікелевих руд Заполяр'я (Норільськ, Талнах) відкрили великі можливості для подальшого збільшення видобутку платинових металів та насамперед паладію. Адже утримання його в таких рудах утричі більше, ніж самої платини, не кажучи вже про інші її супутники.

Найбільшим у світі виробником паладію є ВАТ «ГМК «Норільський нікель».

ЗАСТОСУВАННЯ

Каталізатори

Паладій часто застосовується як каталізатор, в основному в процесі гідрогенізації жирів і крекінгу нафти. Хлорид паладію використовується як каталізатор і для виявлення мікрокількостей чадного газу в повітрі або газових сумішах.

Окис вуглецю CO недарма називають чадним газом, він не має ні кольору, ні смаку, ні запаху. Визначити наявність CO у повітрі можна за допомогою папірця, змоченого розчином хлористого паладію. Це безвідмовний сигналізатор; тільки-но вміст CO в повітрі перевищить допустиме (0,02 мг/л), папірець чорніє - PdCl2 відновлюється в паладієву чернь.

Ринковий попит на паладій переважно формує автомобільна промисловість, т.к. паладій використовується в каталітичних автомобільних нейтралізаторах вихлопних газів.

Очищення водню

Так як водень дуже добре дифундує через паладій, паладій застосовують для глибокого очищенняводню. Також паладій здатний виключно ефективно оборотно акумулювати водень. Для економії дорогого паладію при виробництві мембран для очищення водню та поділі ізотопів водню, розроблені сплави його з іншими металами (найбільш ефективний і економічний сплав паладію з ітрієм).

Гальванотехніка

Хлорид паладію застосовується як активуюча речовина при гальванічній металізації діелектриків - зокрема, осадженні міді на поверхню шаруватих пластиків при виробництві друкованих плат в електроніці.

Електричні контакти

Паладій та сплави паладію використовується в електроніці – для покриттів, стійких до дії сульфідів. А також паладій входить до складу керамічних конденсаторів з високими показниками температурної стабільності ємності.

Інші застосування металевого паладію

Паладій використовується виготовлення спеціального хімічного посуду, стійких до корозії деталей високоточних вимірювальних приладів.

З паладію та його сплавів виготовляють медичні інструменти, деталі кардіостимуляторів, зубні протези, деякі лікарські засоби.

Певна кількість паладію витрачається виготовлення хімічної апаратури для плавиковой кислоти (судини, перегонні куби, деталі насосів, реторти).

Лікувальні препарати

У деяких країнах незначна кількість паладію використовується для одержання цитостатичних препаратів.

Показники виробництва та споживання

Постачання паладію у світі в 2007 році склали 267 тонн (в т.ч. Росія – 141 тонна, ПАР – 86 тонн, США та Канада – 31 тонна, інші країни – 9 тонн). Споживання паладію у 2007 році становило в автомобільній промисловості 107 тонн, у виробництві електроніки – 40 тонн, у хімічній промисловості – 12 тонн.

І ще про одну дуже цінну властивість

Ця властивість - відносна дешевизна паладію, що робить його, мабуть, найперспективнішим із усіх платинових металів. Вже зараз добавкою паладію здешевлюють деякі сплави, наприклад, один із сплавів для виготовлення зубних протезів (ще він містить мідь, срібло, золото і платину). А те, що паладій став найдоступнішим із платинових металів, відкриває йому дедалі ширшу дорогу в техніку.

Давно минув час, коли паладій витягували в мізерних кількостях лише із сирої платини. Зараз його одержують десятками тонн на рік, він дедалі ширше замінює платину всюди, де це можна.

Імені Волластона

Серед відзнак, якими відзначені праці видатних учених світу, є медаль імені Волластона, виготовлена ​​з чистого паладію. Заснована майже 150 років тому Лондонським геологічним суспільством, спочатку вона карбувалась із золота; потім у 1846 р. відомий металург Джонсон витяг із бразильського паладістого золота чистий паладій, що призначався виключно для виготовлення цієї медалі.

Серед удостоєних медалі імені Волластона Чарльз Дарвін. У 1943 р. медаль була присуджена академіку Олександру Євгеновичу Ферсману за його визначні мінералогічні та геохімічні дослідження. Наразі ця медаль зберігається у Державному Історичному музеї.

Паладій(Pd)
Властивості атома
Термодинамічні властивості простої речовини

Більшість людей при словосполученні «дорогоцінні метали» відразу думають про золото, платину та подібних до них. Мало хто згадує інших представників цієї групи. До таких незаслужено забутих шляхетних металів входить елемент паладій. Незважаючи на свою популярність, що значно поступається «побратимам», він використовується в багатьох галузях і має дуже цікаві властивості.

Історія відкриття та назви

Звання першовідкривача паладію належить Вільяму Гайду Волластону. У 1803 цього англійського хіміку вдалося виділити новий елемент з американської платинової руди. Досвід, під час якого Волластон отримав паладій, складався з кількох етапів:

Відкритий елемент хімік назвав на честь Паллади – астероїда, виявленого одним німецьким астрономом за рік до відкриття Волластона. Астероїд ж, своєю чергою, отримав ім'я від давньогрецької богині Афіни Паллади.

За легендою, зображення богині, назване паладіумом, упало з неба. Опинившись у стінах Трої, цей талісман робив її непохитною. Але після того як оберіг паладій був вкрадений, велике царство впало.

Характеристики та властивості

У періодичній таблиці Менделєєва паладій розташовується під номером 46 у десятій групі (по вертикалі) між нікелем та платиною та у п'ятому періоді (по горизонталі) між родієм та сріблом. Прийняте позначення цього благородного металу – Pd, похідне від латинського найменування Palladium.

Фізичні параметри

Цей рідкісний елемент відноситься до перехідних металів і водночас належить до платинової групи металів, що також називаються легкими платиноїдами. Відомо, як виглядає паладій у формі простої речовини - за нормальних умов це сріблясто-білі та дуже важкі кристали, що характеризуються:

• в'язкістю;
• ковкістю;
• м'якістю;
• пластичністю.

Кристалічні грати чистої речовини - кубічна сингонія з гранецентрованою структурою мідного типу. Здібністю до поліпшення механічних характеристик паладію мають:

• кобальт;
• нікель;
• родій;
• рутінь.

Зокрема мікродобавки цих елементів помітно підвищують твердість речовини. Серед фізичних особливостей слід зазначити щільність паладію – у нормальних умовах вона становить 12 г/см3. Якщо судити за цим показником, елемент набагато ближчий до срібла, ніж до своєї «родички» платини - щільність срібла дорівнює 10,5 г/см3, тоді як платина досягає 21 г/см3.

Як відомо, у металів питома вага дорівнює їх щільності. Таким чином, і за цим показником речовина ближче до срібла, ніж платини. Якщо для порівняння взяти однакові прикраси з паладію та платини, останнє буде помітно важче.

Продовжуючи тему ваги, варто відзначити молярну (атомну) масу – вона становить 106,42 г/моль чи дальтонів. Радіус атома дорівнює 137 пікометрів, а ковалентний радіус досягає 128 пікометрів.

Паладій – унікальна речовина. Це єдиний із усіх існуючих хімічних елементів, чия зовнішня електронна оболонка заповнена до краю чи максимально. Зовнішня орбіта атома цього металу містить 18 електронів.

Розчинити речовину у питній воді неможливо. Також для нього властива неабияка тугоплавкість – температура плавлення паладію становить 1554 градуси за Цельсієм. Температура, необхідна кипіння, досягає 2940 З. При створенні особливих умов речовина може перетворитись:

• у паладієву чернь;
• в колоїдний паладій.

Цей дорогоцінний метал - парамагнетик, оскільки має позитивну магнітну сприйнятливість. Значення електронегативності за шкалою Полінг складає 2,20.

Хімічні особливості

Звання платинового металу із найбільшою хімічною активністю належить саме паладію. Він не вступає у реакцію:

• з водою;
• розчином нітриду водню або аміаку;
• розведеними кислотами та лугами.

Але здатний реагувати з гарячими концентратами азотної і сірчаної кислот, що відрізняє паладій від інших металів платинової групи. В умовах кімнатної температури запускається реакція речовини:

• з вологими бромом та хлором;
• з царською горілкою.

При сплавленні з гідросульфатом калію у паладію починається процес окиснення. Також можлива взаємодія з розплавленим пероксидом натрію. Нагрівання - головна умова для здійснення хімічної реакції з багатьма елементами, серед яких:

• кремній;
• миш'як;
• селен;
• сірка;
• телур;
• фтор.

При контакті з повітрям у процесі нагрівання в межах температурного діапазону 300-850 градусів світло-сріблястий метал стає тьмяним, тому що на його поверхні утворюється оксидна плівка. При температурі нижче 300 С метал залишається стійким, вище 850 С - плівка, що утворилася до цього, розкладається.

Ізотопи та вплив на людину

Хімія у багатьох людей викликає негативні асоціації, тому незайвим буде загострити увагу на тому, чи має метал шкідливий вплив на людину або є безпечним.

Натуральний, створений природою елемент утворюють шість ізотопів:

• 106Pd (27,34%);
• 108Pd (25,46%);
• 105Pd (22,34%);
• 110Pd (11,72%);
• 104Pd (11,14%);
• 102Pd (1%).

Ізотопи стабільні, тому природний паладій нешкідливий. Але існує і різновид, створений штучним шляхом. Це 107Pd - довготривалий ізотоп елемента. Він радіоактивний і, відповідно, небезпечний. Період його піврозпаду перевищує сім мільйонів років.

Переважна частина ізотопів має природне походження. Але чимало їх формується і в реакторах під час поділу ядер плутонію та урану. Утворення паладію у такий спосіб відбувається поступово. У сучасних ядерних установках розміщується приблизно 1,5 кг паладію на 1 тонну ядерного палива (за умови 3%-го ступеня вигоряння).

Знаходження у природних умовах

• самородка (алопаладій);
• мінералів інтерметалічного типу (станнопалладініт, паладиста платина і т. д.);
• різних сполук (бреггіт, паладініт і т. д.).

Відомих науці різновидів мінералів паладію налічується близько трьох десятків. Цей елемент нерідко виступає як супровідний інші платинові метали. Вміст речовини платиноидной суміші коливається в діапазоні 25-60% (залежно від родовища).

Самородний паладій зустрічається дуже рідко. По своєму зовнішньому виглядувін майже не відрізняється від платини. У самородках, крім паладію, містяться й інші елементи:

• іридій;
• золото;
• платина;
• срібло.

Відповідно до геохімічної класифікації елементів Гольдшмідта, паладій (поряд з усіма іншими платиноїдами) входить до сидерофілів. Інакше кажучи, він має характерну спорідненість із залізом і сконцентрований у земному ядрі.

Платину та паладій видобувають на родовищах двох типів:

• розсипних;
• корінних.

Відмінність цих різновидів друг від друга полягає у способі виробітку. У родовищах корінного типу метал міститься у мінералах. У таких місцях видобуток речовини здійснюється шляхом обробки руд – мідних чи нікелевих. Паладій витягується як побічний продукт.

Родовища розсипного типу – це колишні корінні поклади руд. Вони вже вироблені, паладій звільнений і набув форми самородків.

Перед родовищ розсипного типу, де можна видобути паладій, припадає близько 2% від обсягу виробництва у всьому світі. Найбільші з них розміщуються в російських регіонах - на Уралі та Далекому Сході, а також за кордоном:

• в Австралії;
• Колумбії;
• Канаді;

Переважні 98% паладію, що видобувається, дістають із глибин землі саме на родовищах корінного типу. Основними рудами, що розробляються, вважаються:

• мідно-нікелеві;
• платинові;
• хромові.

Статус країн-лідерів за обсягом світового видобутку дорогоцінного металу на таких родовищах мають Росія і ПАР. На почесному першому місці знаходиться підприємство "Норільський нікель" - сюди припадає майже половина світового обсягу виробництва. А до комплексу Бушвелд (ПАР) належать найбільші за обсягом запаси платиноїдів у всьому світі.

Переробка руд – основний метод отримання паладію, але не єдиний. Елемент відновлюють із вторинної сировини. Цей спосіб отримання припадає приблизно 10% від загального обсягу світового виробництва.

Галузі та сфери застосування

Завдяки своїм характерним властивостям - як фізичним, і хімічним - елемент паладій широко застосовується у виробництві електроніки й у хімічної промисловості. Приналежність до дорогоцінним металамзумовила використання речовини як матеріал для ювелірних виробів.

Варто зазначити, що прикраси з чистого паладію знайти не можна – їх просто не роблять. Цей метал дуже м'який - його легко можна протягнути в тонкий дріт або прокатати у фольгу, але будь-який виріб з металу без домішок не витримає навіть слабкого навантаження. Тому ще на етапі виробництва до матеріалу додаються малі частки інших металів.

У широкому застосуванні паладію ключову роль зіграло те, що цей елемент може оброблятися будь-яким методом і використовуватися в найрізноманітніших формах, видах і т.д.

• 70% – автомобільна промисловість;
• 10% – виробництво електроніки;
• по 5% (на кожну) – хімпром, медицина, інвестування;
• 5% (загалом) - ювелірна, монетна справа та ін.

В Останнім часомнабирає популярності застосування паладію як об'єкта інвестицій. Цінність цього благородного металу дуже висока, він задіяний у біржових торгах, тому подібне вкладення коштів може бути досить вигідним.

Втім, не кожному володарю паладій приносить щастя. За придбання, зберігання та збут незаконного характеру обов'язково буде передбачено кримінальне покарання - позбавлення волі на 5 років максимум.

У 2015 році працівниками УФСБ було затримано оміч, у гаражі якого зберігалося 1,5 кг каталізаторів з паладієм у складі на 2 мільйони рублів. Де і як порушнику закону вдалося дістати таку кількість паладієвих каталізаторів – невідомо, але цей цікавий фактз сучасної історіїпаладія доводить, що прагнення отримати зиск протизаконним шляхом рано чи пізно вийде боком.

ВИЗНАЧЕННЯ

Паладійрозташований у п'ятому періоді VIII групі побічної (В) підгрупі Періодичної таблиці.

Належить до елементів d-Сімейства. Метал. Позначення – Pd. Порядковий номер – 46. Відносна атомна маса- 106,4 а.о.м.

Електронна будова атома паладію

Атом паладію складається з позитивно зарядженого ядра (+46), всередині якого є 46 протонів і 60 нейтронів, а навколо по п'яти орбітах рухаються 46 електронів.

Рис.1. Схематичне будова атома паладію.

Розподіл електронів за орбіталями виглядає так:

46Pd) 2) 8) 18) 18) 0;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 0 .

Валентними електронами атома паладію вважаються електрони, розташовані на 4 d- І 5 s-орбіталях. Енергетична діаграма основного стану набуває наступного вигляду:

Валентні електрони атома паладію можна охарактеризувати набором із чотирьох квантових чисел: n(Головне квантове), l(орбітальне), m l(магнітне) та s(Спинове):

Підрівень

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ПРИКЛАД 2

Завдання	Скільки атомних орбіталей d— підрівня заповнено у елементів із порядковими номерами 43 та 76? Запишіть їх електронні формули.
Рішення	На d-підрівні є п'ять орбіталей, на кожній з яких може одночасно перебувати 2 електрони (у сумі 10). Елементи з порядковими номерами 43 та 76 – це технецій (Tc) та осмій (Os). Запишемо електронні конфігурації їх атомів в основному стані: 43 Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2 ; 76 Os 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 6 6s 2 . В атомі технеція заповнені всі 5 орбіталей 4d-підрівня, але не повністю, так само, як і в атомі осмію всі (5 орбіталей 5d-підрівня).
Відповідь	5 та 5.